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H：宇宙中含量最多的元素，最輕的氣體，原子核內無中子，+1價離子無電子，-1價離子核外電子排布和氦相同，最高正價=|最低負價|，週期序數等於族序數，在化合物中周圍連一根共價鍵。

Li：常見價態+1價，最外層電子數等於內層或者次外層電子數的一半，氧化物只有一種氧化鋰，

化學性質與鎂相似（對角線規則）

。

Be：週期序數等於族序數，最外層電子數是核外電子總數的一半，化學性質與鋁相似（對角線規則）有兩性。

B：化學性質與矽相似（對角線規則）硼酸H3BO3是一元弱酸，硼酸分子間主要靠氫鍵連線，價態+3價，周圍一般連線3根共價鍵，可能會出現四根就是B提供空軌道形成了配位鍵（BH4-）。

C：最外層電子數等於次外層電子數的2倍，原子核外每個能級電子數相同，形成化合物種類最多的元素，可用來測文物的年代，自然界中最硬的元素，同主族簡單氣態氫化物熔沸點最低，常見化合價+2 +4 -4，最高正價=|最低負價|，周圍連線四根共價鍵，最高價氧化物的水化物碳酸——同主族中最高階氧化物的水化物酸性最強的，氧化物CO/CO2只有CO2可以與鹼反應生成碳酸根。

N：氣態氫化物的水溶液呈鹼性，氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽（離子化合物），最高價氧化物對應的水化物為硝酸（強酸）、最外層電子數是內層電子數的2。5倍，簡單氫化物氨氣三角錐形，氫化物都易溶於水，聯氨是二元弱鹼，常見化合價-3、-2、+1、+2、+3、+4、+5，周圍一般三根共價鍵，可能會四根（銨根），可能會5根（此時是+5價），所有的銨鹽均可做氮肥。

二氧化氮為紅棕色氣體。

空氣中含量最多的氣體。可以用壓縮的液態空氣中得到氮氣或者氧氣。

O：氫化物的水溶液為液態（常見的液態化合物），氫化物有兩種，最外層電子數為內層電子數的3倍，核外電子總數是其他元素次外層電子數，有氫鍵的物質中熔沸點最高的，通常-2價，一般有兩根共價鍵，臭氧可以做消毒劑、漂白劑。

F：電負性、氧化性最強的元素，最活潑的非金屬，氫化物水溶液可腐蝕玻璃，氫化物為弱酸性，氫化物為元素週期表中最穩定的氫化物，沒有正價只有一個-1價。

Na：短週期金屬性最強的，半徑最大的，氧化物對應水化物鹼性最強的，最外層電子數為內層電子數的一半，族序數=週期數×1/3。最外層電子數為1通常顯+1價，氧化物有兩種氧化鈉和過氧化鈉（淡黃色離子化合物，有離子鍵和非極性共價鍵，陰陽離子數目比為1：2，可以做供氧劑），焰色反應為黃色，可以與水、醇、酸反應生成氫氣。

Mg：在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可以和氧氣、氮氣、二氧化碳反應，最外層電子數為2=最內層電子數，可以和熱水反應。

Al：單質、氧化物、氫氧化物可以與酸鹼反應，不和水反應，最高價氧化物的水化物兩兩之間可以反應的一定有鋁，同週期離子半徑最小，含金屬元素的離子不一定帶正電荷AIO2-，週期序數=族序數。

Si：單質可以做半導體材料，氧化物可以做光導纖維，氧化物是酸性氧化物可以與鹼反應、只和氫氟酸反應，最高氧化物的水化物矽酸是弱酸，最外層電子數=次外層的一半=內層的2倍，常見化合價+4，周圍四根共價鍵。

P：最高氧氧化物的水化物為弱酸磷酸，氧化物有P4O6 P4O10

化合價與N類似，周圍一般三根共價鍵，核外電子總數為最外層電子數的3倍。

S：最外層電子數=內層電子數的3倍，常見價態-2 +4 +6，硫離子還原性最強，亞硫酸弱酸，硫酸強酸，濃硫酸和濃硝酸常溫可以使金屬鐵、鋁鈍化。簡單氫化物可以和最高價氧化物的水化物反應氧化還原反應生成改單質或生成氧化物，單質可以存在於火山口附近，為淡黃色，難溶於水，易溶於CS2。二氧化硫有漂白性。

CI：同週期原子半徑最小，最外層電子數為矽的原子序數的一半。單質可以做氧化劑，水溶液可以漂白劑。高氯酸的酸性是最強的，但是沒有強氧化性。常見價態-1、+1+2+3+4+5+6+7，一般連線一根共價鍵。