【物質的變化與酸鹼性】
一、物理變化和化學變化
（1）物理變化：變化中沒有新物質產生，只有形態、狀態的改變。
微觀：分子之間的距離發生改變。
（2）化學變化：變化中有新物質產生。
微觀：構成物質分子的原子重新進行組合，形成了新的分子。
（3）區別與聯絡
根本區別：變化中有沒有新的物質生成。
兩者的聯絡：化學變化一定能伴隨著物理變化；物理變化不一定有伴隨化學變化。
二、物理性質與化學性質
（描述時通常有“能”“會”“易”“具有”等詞）
（1）物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質，主要表現為顏色、狀態、氣味、密度、硬度和熔點沸點以及溶解性等。
（2）化學性質：只在化學變化中表現出來的性質，比如：酸鹼性，可燃性，氧化性等。
三、電離
1。一些物質溶解於水或受熱熔化而解離成自由移動離子的過程叫電離。
2。電離方程式：
NaCl = Na+ + Cl - KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
四、酸和鹼
1。酸的定義：物質在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物叫做酸。
鹽酸：HCl = H+ + Cl- 硝酸：HNO3 = H+ + NO3 - 硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-
2鹼的定義：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
氫氧化鈉：NaOH = Na+ + OH- 氫氧化鈣：Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH -
氫氧化鋁：Al（OH）3 = Al3+ + 3OH -
溫馨提示：
酸性物質不一定是酸，比如橘子汁是含有酸。同樣的，鹼性物質不一定是鹼。
五、物質的酸鹼性和pH
1.
酸鹼指示劑
在酸性和鹼性溶液裡能顯示出不同顏色的物質。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。且石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍；酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅。但酸鹼指示劑試液只能夠測定物質的酸鹼性，不能定量反映酸鹼性的強弱。
2.
酸鹼度--pH
酸鹼度是指溶液酸鹼性的強弱程度，用pH來表示。pH的範圍通常在0到14 之間。
測定物質酸鹼性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH 試紙，這種試紙在酸鹼性強弱不同的溶液裡會顯示出不同的顏色。
用pH試紙測試的方法比較粗略，精確的測試可使用一種稱為酸度計的儀器。
測定的方法是：用潔淨的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
【常見的酸】
一、鹽酸
1.
鹽酸的物理性質
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物） 。
（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因含雜質，而顯黃色（鐵離子存在）。
（3）濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發性和腐蝕性。跟空氣中的水蒸氣重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發後質量和濃度均變小。
2.
鹽酸的化學性質
（1）跟酸鹼指示劑起作用顯示不同的顏色。 紫色石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。
（2）將鐵釘放入鹽酸溶液中， 鐵釘表面產生氣泡，溶液顏色也變為淺綠色。
反應方程式：
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
特別提醒
：金屬鐵與鹽酸反應，生成的是亞鐵離子，因此溶液由無色變為淺綠色。
（3）向盛有一枚生鏽的鐵釘的試管中加入鹽酸，振盪，過會兒觀察現象：鐵鏽消失，溶液變成黃色，反應方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現象：黑色粉末消失，溶液變成藍色，反應方程式：
CuO+2HCl= CuCl2+ H2O
（4）將稀鹽酸滴入裝有Cu（OH）2的試管中。觀察到現象：藍色絮狀沉澱消失
反應方程式：
Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2
（5）稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察到現象：產生白色沉澱
反應方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。現象：蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入後會熄滅。反應方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
3.
鹽酸的化學性質
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現象：黑色粉末消失，溶液變成藍色
反應方程式：
CuO+2HCl= CuCl2+ H2O
反應方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。
現象：蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入後會熄滅。反應方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
4.
鹽酸的用途
鹽酸是重要的化工原料，用於金屬表面除鏽，製造藥物（如鹽痠麻黃素，氯化鋅等），人的胃液裡含少量的鹽酸，可以助消化。
二、
硫酸和硝酸
1.
硫酸和的物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98。3％，其密度為1。84g·cm-3。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水裡，並不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸中，溫度可達到173℃，導致酸液飛濺。
濃硫酸具有吸水性，因此將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將變大，密度將減小，濃度變小，體積增大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
2.
硫酸的化學性質
濃硫酸具有脫水性，吸水性和腐蝕性。
（1）脫水性
①就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
②物質被濃硫酸脫水的過程是
化學
變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
③可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物
質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
（2）吸水性
：濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性，因此，實驗室常用濃硫酸作為乾燥劑，用來乾燥氧氣等氣體。
（3）腐蝕性：
如果濃硫酸不小心滴到手上，應馬上用幹抹布抹去，然後用大量的水（或小蘇打水）沖洗。將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒，氧化鐵粉末，氧化銅粉末和氫氧化銅，氯化鋇溶液的試管中，如圖所示：
觀察到的現象依次為： 化學方程式如下：
（1）鋅粒表面有氣泡產生。
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
↑
（2）氧化鐵消失，溶液變成黃色。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2
（SO4）3+3H2O
（3）黑色粉末消失，溶液變成藍色。
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
（4）氫氧化銅消失。溶液變為藍色。
Cu
（OH）2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）產生白色沉澱。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4
↓+2HCl
3.
硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，用於生產化肥，火藥農藥，冶煉金屬和精煉石油以及金屬除鏽等。
4.
硝酸
硝酸具有很強的腐蝕性和氧化性，濃硝酸具有揮發性。濃硝酸見光易分解，故實驗室中濃硝酸一般密封儲存在棕色瓶中。
三、酸的共性（H+）
1、能使酸鹼指示劑變色，能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。
2、金屬 + 酸 =鹽+氫氣
將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產生。經檢驗，該氣體能燃燒，併發出淡藍色的火焰，氣體是
氫氣
。這說明酸能和某些金屬反應生成氫氣。
寫出鋅、鐵與硫酸，鋁、鎂和鹽酸反應的化學方程式：
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
↑
、
Fe+ H2SO4=FeSO4+H2
↑
2Al+6HCl=3H2
↑ + 2AlCl3
、
Mg+2HCl=H2
↑ + MgCl2
3、金屬氧化物 + 酸 = 鹽+水將生鏽的鐵釘放入硫酸中，鐵鏽會消失，並生成
黃
色溶液，一段時間後會有氣泡產生。
這說明酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水。請寫出生鏽的鐵釘與硫酸反應的化學方程式：
Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3
、
Fe+ H2SO4=FeSO4+H2
↑
氧化銅、氧化鎂等也能與酸反應，請寫出與鹽酸反應的方程式：
CuO+2HCl= CuCl2+ H2O
、
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O
4、鹼+酸 = 鹽+水
在藍色的氫氧化銅沉澱中加入鹽酸，沉澱會溶解，變為藍色溶液。
這說明酸能和鹼反應產生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應的方程式：
Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2
、
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O
應用：除去酸性或鹼性物質。 如胃酸過多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，寫出方程式：
Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3
5、鹽 +酸 = 新鹽+新酸
在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是
CO2
。
說明酸能和某些鹽反應。石灰石和鹽酸反應的方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
。
此外，鹽酸還能和硝酸銀反應；硫酸還能和氯化鋇反應，寫出方程式：
HCl+AgNO3
＝AgCl↓+HNO3
、
BaCl2+ H2SO4=BaSO4
↓+2HCl
應用：製取二氧化碳（實驗室一般只用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取，不用濃鹽酸是因為
濃鹽酸易揮發，使生成的氣體含氯化氫雜質
；不用稀硫酸是因為
反應生成的硫酸鈣為微溶物，包裹在碳酸鈣表面，阻礙反應進行
）
四、離子的檢驗
檢驗Cl-：
取樣，先加AgNO3，觀察有無白色沉澱產生，再加稀硝酸，若沉澱不溶解，就證明有Cl-
檢驗SO42-：
方法一：
取未知液少許，加入足量的稀鹽酸，無明顯變化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化鋇溶液，如果出現白色沉澱，則說明未知液中一定有SO42-。
【此方法適用範圍是所有溶液】
方法二：
取樣，先加Ba（NO3）2，有無白色沉澱產生，再加入稀硝酸，若沉澱不溶解，就證明有SO42-。
檢驗CO32-：
取樣，加入稀鹽酸，產生氣體，再將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則溶液中存在
CO32-。【這是教材中的說法，其實也可能是HCO3-】
【常見的鹼】
一、
氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理化學性質
1、鹼的定義：：電離時生成的陰離子
全部都是氫氧根離子
的化合物
2、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質的比較
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質、用途、製取的比較
二、鹼的通性（
OH-）
1、鹼的通性
①可溶性鹼使指示劑變色，使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
②跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
③跟酸反應，生成鹽和水
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O
④跟某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。【鹼必須可溶】
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu（OH）2↓
三、燒鹼變質問題
1、氫氧化鈉變質原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、驗證是否變質的方法：
A（加入酸）取樣，加
過量的
稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b（加入鹼）取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
c（加入鹽）取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明NaOH已經變質：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
3、變質程度的探究：部分變質（既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉）或完全變質（全是碳酸鈉）
①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣） 溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
②過濾，向濾液中滴加酚酞溶液觀察濾液是否變紅。
結論：如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。如果濾液不變紅，則證明氫
氧化鈉部分變質
【酸和鹼之間的反應】
一、酸鹼反應的實驗
中和反應：定義：鹼跟酸作用生成鹽和水的反應叫酸鹼反應。
化學方程式：NaOH+ HCl= H2O+ NaCl
結論：酸與鹼之間發生反應能生成鹽和水，而且都放出熱量。
一、
酸鹼中和反應的實質
從上述實驗可知：開始滴加鹽酸至恰好完全反應，燒杯中的氫氧根離子減少，氯離子增多，鈉離子不變。
可知，酸和鹼反應實質：酸電離產生的氫離子和鹼電離產生的氫氧根離子結合生成了水。
可用如下式子表示： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
三、
酸鹼反應的實際應用
1。 胃酸過多， 潰瘍或胃疼等通常需要服用含有氫氧化鋁等抗酸劑的藥物來緩解疼。
化學方程式：
Al
2。 材料：一輛盛有濃鹽酸的罐車在環灣大道瑞昌路上橋口處洩露，兩輛消防車迅速趕到現場先用熟 石灰Ca（OH）2進行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環境汙染。
化學方程式
（OH）3+ 3HCl= AlCl3 +3H2O
：
3。 蜜蜂和馬蜂都是蜂，被同樣屬於蜂的兩種蜂蜇，一種用鹼液處理，一種用酸液處理。
原因：蜜蜂毒液顯（酸 ）性，可用肥皂水，馬蜂毒液顯（鹼）性，可用食醋。
4。 為什麼被蚊蟲叮咬過之後會覺得痛癢？有什麼辦法可消除腫痛？
［查閱資料］蚊蟲叮咬時能在人的面板內分泌出蟻酸刺激面板，蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；
Ca
（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸嗎？為什麼？
5。 改良土壤酸性（氫氧化鈣與硫酸反應）
可塗抹一些含有鹼性物質(如氨水NH3·H2O)的藥水
不可以，因為NaOH的鹼性太強,具有強的腐蝕性
處理酸性工業廢水（氫氧化鈉與硫酸反應）
Ca
（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
電離時生成
陽離子（或
離子）和
陰離子的化合物，是酸與鹼反應的產物。
1、（1）碳酸鈉，化學式
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
【幾種重要的鹽】
，
一、常見的鹽
狀固體，
金屬
溶於水，俗名
銨根
。
（2）碳酸鈉晶體化學式
酸根
，我們把這種晶體裡含有一定數目水分子的物質稱為
，所含的水稱為
。
（3）在常溫下乾燥的空氣裡，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，這個過程叫做
Na2CO3
。化學方程式為：
白色粉末
，所以分化是
易
變化。
（4）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞試液，觀察到的現象為：
純鹼 、 蘇打
。
說明碳酸鈉的水溶液呈
Na2CO310H2O
性。利用碳酸鈉的這種性質，它用來蒸饅頭、煮粥、制洗滌劑、
造紙、紡織等等。
（5）碳酸鈉能和酸、某些鹼、某些鹽反應，請寫出下面反應方程式和現象：
①碳酸鈉和稀硫酸反應：
結晶水合物
②碳酸鈉和稀鹽酸反應：
結晶水
現象：有
分化
放出，燃著的火柴放在試管口會
Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O
③碳酸鈉和氫氧化鈣反應：
化學
現象：溶液中出現
溶液變紅
④碳酸鈉和氯化鋇反應：
鹼
⑤碳酸鈉和氯化鈣反應：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
現象：溶液中出現
Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O
（6）CO32- 的檢驗方法：向待測液中滴加稀鹽酸，若產生氣泡，且氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明待測液中含有CO32- 。
2、（1）碳酸鈣，化學式
氣體
熄滅
，是一種
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
溶的固體，大理石、石灰石、漢白玉、貝殼、蛋殼等的主要成分都是
白色沉澱
。
（2）碳酸鈣會和稀鹽酸反應：
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
（實驗室製取
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
的原理）
（3）碳酸鈣高溫會分解：
白色沉澱
C
C
（工業製取
aCO3
的原理）
（4）自然界中的碳酸鈣及其用途：
①潔白純淨的碳酸鈣岩石叫
難
，也叫
CaCO3
；
②因含雜質而有花紋的碳酸鈣岩石叫
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
；
③質地緻密的碳酸鈣岩石叫
CO2
。
④碳酸鈣是重要的
CaCO3
材料，主要用途是生產
CaO
。
3、（1）氯化鈉（食鹽），化學式
＋ CO2↑
CO2
，
漢白石
固體、
漢白玉
溶於水。
（2）氯化鈉來源：①
大理石
製鹽、②
石灰石
撈鹽、③
建築
曬鹽
（3）氯化鈉用途：
①配製醫用
水泥
；原理：一定濃度的氯化鈉溶液可以維持細胞正常形態和生理活動。
②農業
；原理：飽滿的種子密度大容易
，不飽滿的種子密度小容易
NaCl
。
③工業用氯化鈉為原料可制
白色
、
易
、
井水
、
鹽湖
等；
④生活中的
海水
，醃漬蔬菜等；原理：食鹽可以使食物脫水，來抑制微生的滋生。
⑤用氯化鈉消除公路上的
生理鹽水
等。原理：氯化鈉溶於水降低了水的凝固點，使雪容易熔化。
⑥清洗傷口；原理：濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有
選種
作用。
（4）聯合制鹼法又稱侯氏制鹼法，用於在工業上製取純鹼（Na2CO3），由侯德榜於1943年發明，是世界上廣泛採用的制純鹼法。具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由於溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進入反應重複利用。反應方程式如下： NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
沉
浮
碳酸鈉
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3
氫氧化鈉
氯氣
FeCl3 + 3NaOH =Fe（OH）3↓+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2↓+ Na2SO4
鹽酸
調味品
Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl AgNO3 + NaCl =AgCl↓+NaNO3
積雪
殺菌
二 、鹽的通性
兩種化合物相互交換成分後生成兩種新的化合物的反應。
1
、鹽+酸→新酸+新鹽
2
、鹽+鹼→新鹼 + 新鹽 （反應物都要可溶）
：溶液中自由移動離子數目減少，反應前後各元素化合價均不變。
3
、鹽+鹽→ 新鹽 +新鹽（反應物都要可溶）
化合物互相交換成分後，能產生水或氣體或沉澱。
三、複分解反應
1.
定義：
鉀鈉銨和硝酸鹽遇水都能溶完全；鹽酸鹽不溶氯化銀；
硫酸鹽鈣銀微溶，鋇不溶；碳酸鹽可溶鉀鈉銨，鎂微溶；鉀鈉鋇銨鹼可溶，鈣微溶。
說明：“溶”表示這種物質可溶於水，“不”表示不溶於水，“微”表示微溶於水，“揮”表示揮發性，“-”表示這種物質不存在或遇到水就分解了。
2.
（1）氮肥的作用：能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
（2）磷肥的作用：能促使作物根系發達，增強抗旱 抗寒能力，促進作物提早成熟，籽粒增多、籽粒飽滿。
（3）鉀肥的作用：能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強抗倒伏能力，並能促進糖份和澱粉的生成。
