放性試題
例
1
解析
（1）
混合物由兩種或兩種以上物質組成，純淨物由一種物質組成，潔淨的空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體等物質組成的，屬於混合物。
（2）
直接用煤作燃料，產生大量的煙塵，進入大氣，會增加空氣中
PM2。5
的含量；工地揚塵是造成
PM2。5
增加的主要原因之一，因此治理制工地揚塵是解決
PM2。5
增加的方法之一；露天焚燒垃圾產生煙塵，直接進入大氣，會增加空氣中
PM2。5
的含量；氫氣是最清潔的能源之一，無汙染，開發利用氫能源不會汙染環境。
（3）
氮元素的氧化物比較多，如二氧化氮、一氧化氮等，
NO
2
中氮元素顯
+4
價，
NO
中氮元素顯
+2
價；含有氮元素的酸是硝酸等，其中氮元素顯
+5
價；含氮元素的鹼是氨水，其中氮元素
顯－
3
價；含氮元素的鹽，如硝酸鉀、硝酸鈉等硝酸鹽，其中氮元素顯
+5
價。
答案
（1）
混合物
（2）
BD
例
2
解析
用過氧化氫製取氧氣的優點：不需要加熱，常溫時在催化劑作用下即可分解，節省能源，產物除了氧氣外，只有水，副產物少，催化劑可反覆使用，對環境汙染小；缺點：反應劇烈，氣流不易控制，有時操作不當會造成容器內的藥品向外噴。高錳酸鉀製取氧氣的優點：反應較平穩，氣流快慢適宜，容易控制；缺點：需要加熱，消耗能源，副產物多，回收利用不易。
答案
例
3
解析
要透過實驗的方法判別同一種鹽的兩種不同溶質質量分數的溶液，可以利用的原理有：
（1）
質量相等的
A
、
B
溶液，溶質質量分數較大的溶液中所含溶質的質量多。
（2）
同一種鹽的溶液，溶質質量分數較大的密度大，體積相同的
A
、
B
溶液，溶質質量分數較大的溶液質量大。
（3）
同一種鹽的溶液，綠色植物的細胞在溶質質量分數較大的溶液中失去水分較多。
（4）
相同溫度下，同一種鹽的不飽和溶液，溶質質量分數較大的繼續溶解該溶質的能力弱，甲鹽的飽和溶液溶質質量分數為
50g/（50g+100g）×100%≈33。3%
，故
A
、
B
兩溶液均為不飽和溶液，質量相等的
A
、
B
溶液，溶質質量分數較大的溶液達到飽和繼續溶解的溶質少。
答案
方案
1
：量取同樣質量的
A
、
B
兩種溶液，分別加入兩個同樣質量的小燒杯中。都加熱到水蒸發完全，再分別稱量燒杯
判別依據：質量大的燒杯中的原溶液為
B
溶液，另一燒杯中原溶液為
A
溶液
方案
2
：量取同樣體積的
A
、
B
兩種溶液，分別加入兩個同樣質量的小燒杯中，分別在天平上稱量
判別依據：質量大的燒杯中的原溶液為
B
溶液，另一燒杯中原溶液為
A
溶液
方案
3
：量取同樣體積的
A
、
B
兩種溶液，分別加入兩個小燒杯中，再放入質量相同，取自同一新鮮蘿蔔的蘿蔔條各一塊，經過一段時間後，同時取出蘿蔔條，用吸水紙吸乾表面不分後，分別稱量
判別依據：質量小的蘿蔔條所對應的燒杯中的原溶液為
B
溶液，另一燒杯中原溶液為
A
溶液
方案
4
：稱取
100
克
的
A
、
B
兩種溶液，分別加入兩個小燒杯中，分別加入
50
克
甲鹽的晶體，充分攪拌，過濾後分別稱量濾出物
判別依據：濾出物質量大的燒杯中的原溶液為
B
溶液，另一燒杯中原溶液為
A
溶液
例
4
解析
本題主要考查物質的推斷，解題的關鍵在於找出突破口，明確物質之間的轉化關
系。
（1）
若
A
、
B
組成元素相同，
B
是一種最常用的溶劑，
C
為氣體單質，過氧化氫分解會生成水和氧氣，水通電會生成氧氣，所以
B
是水，
A
是過氧化氫溶液，
C
是氧氣。
（2）
若
B
、
C
組成元素相同，
A
為黑色固體單質，
C
為可燃性氣體化合物，所以
A
是碳，
C
是一氧化碳，二氧化碳和碳高溫會生成一氧化碳，所以
B
是二氧化碳，
B→C
的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳。
（3）
若
A
、
B
、
C
分別為
NaCl
、
NaNO
3
、
Na
2
SO
4
三種溶液中的一種，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化鈉，硫酸鈉會轉化成氯化鈉和硝酸鈉，所以
A
是硫酸鈉，
B
是氯化鈉，
C
是硝酸鈉。
答案
（1）H
2
O
2
（3）NaNO
3
（
或硝酸鈉
）
例
5
解析
（1）CO
2
、
CH
4
、
C
2
H
2
（
乙炔
）
、
C
2
H
4
（
乙烯
）
這四種氣體相對分子質量分別是：
44
、
16
、
26
、
28
，所以相對分子質量由小到大的順序是
CH
4
、
C
2
H
2
、
C
2
H
4
、
CO
2
；
CO
2
、
CH
4
、
C
2
H
2
（
乙炔
）
、
C
2
H
4
（
乙烯
）
這四種氣體一個分子中所含原子個數分別是
3
、
5
、
4
、
6
，所以一個分子分子中所含原子個數由少到多的順序是
CO
2
、
C
2
H
2
、
CH
4
、
C
2
H
4
；還可以考慮碳元素的質量分數排列等。
（2）
生成的二氧化碳和水的質量比為
22
：
9
，則碳元素和氫元素的質量比為
（22×12/44）
：
（9×2/18）=6
：
1
，故碳氫原子的個數比為
6/12
：
1/1=1
：
2
。若是含一個
CH
4
和一個
C
2
H
2
，則能達到碳氫原子個數比是
1
：
2
，該氣體中不一定含有
C
2
H
4
，
A
、
B
錯誤，
C
正確；該氣體同時含有
CH
4
、
C
2
H
2
、
C
2
H
4
時，碳、氫原子個數比能為
1
：
2
，
D
錯誤。
答案
（1）
相對分子質量由小到大
CH
4
、
C
2
H
2
、
C
2
H
4
、
CO
2
一個分子中所含原子個數由少到多
CO
2
、
C
2
H
2
、
CH
4
、
C
2
H
4
（
其他合理答案均可
） （2）C
強化訓練
答案
1。（1）
煤
（
或石油或天然氣等
）（2）
防止金屬腐蝕
（
或金屬的回收利用；或有計劃、合理地開採；或尋找金屬的替代品等
）（
其他合理答案均可
）
2。（1）
多步行，少開私家車
（2）
電腦不用的時候處於休眠狀態
（3）
植樹造林
（
或減少化石燃料的使用或使用太陽能等
）
（
合理即可
） 3。（1）
複分解
（2）①CO
2
乾冰
②
導熱
（3）Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
（
或其他合理答案
）
＞
4。（1）
紫色石蕊試液
（2）
無色酚酞試液
（3）
用
pH
試紙測定溶液的
pH （4）
與
Mg
、
Fe
等活潑金屬混合
（5）
與
Na
2
CO
3
、
CaCO
3
混合
（6）
與
CuSO
4
溶液、
FeCl
3
溶液混合等
（
合理即可
）
