1。 堅持“四項基本原則”，進行離子推斷

(1)肯定原則：

根據實驗現象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥原則：

即相互反應的離子不能大量共存。

①根據“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那麼能與該離子反應的離子則不能大量存在。

②可以根據“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3等。

2。常見離子的鑑別方法

3。 常見無機酸的重要規律和特性

（1）重要規律

①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決於元素非金屬性的強弱，如酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

②證明酸性強弱順序，可利用複分解反應中“強酸制弱酸”的規律，如：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

③強氧化性酸（如HNO3、濃H2SO4）與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。

（2）重要特性

①H2SiO3（或H4SiO4）為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發性酸。

②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬於氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。

③濃HNO3和Cu（足量）、濃H2SO4和Cu（足量）、濃鹽酸和MnO2（足量）在反應時，隨著反應的進行，產物會發生變化或反應停止。

④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。

⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。

⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽（固體）的緣故。

⑦H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行乾燥。

4．常見的環境汙染

5。 工業尾氣的主要成分及其治理

（1）硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。

（2）硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。

（3）高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。

（4）鍊鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。

（5）焦爐氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。

（6）氯鹼工業：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。

6。 三大原則

7。 工藝流程框圖的一般思路：

要學會看生產流程圖，對於比較陌生且複雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環節的原理都搞清楚，針對問題分析細節。

8。考察內容主要有：

①原料預處理

②反應條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調節、溶劑選擇）

③反應原理（離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質的分離與提純）

④綠色化學（物質的迴圈利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）

⑤化工安全（防爆、防汙染、防中毒）等。

9。工藝流程題中的涉及的方法

控制反應條件的方法

①控制溶液的酸鹼性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉澱 —— pH值的控制。

②蒸發、反應時的氣體氛圍

③加熱的目的 加快反應速率或促進平衡向某個方向移動

④降溫反應的目的 防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動

⑤趁熱過濾 防止某物質降溫時會析出

⑥冰水洗滌 洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗

物質的分離和提純的方法

①結晶——固體物質從溶液中析出的過程（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發）

②過濾——固、液分離

③蒸餾——液、液分離

④分液——互不相溶的液體間的分離

⑤萃取——用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。

⑥昇華——將可直接氣化的固體分離出來。

⑦鹽析——加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出

常見名詞

浸 出：固體加水（酸）溶解得到離子

浸出率：固體溶解後，離子在溶液中的含量的多少

酸 浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物透過過濾除去的溶解過程

水 洗：通常為除去水溶性雜質

水 浸：與水接觸反應或溶解

我是於汐老師，畢業於湖南師範大學1998級化學化工學院；2002年未來教育家一等獎獲得者；2002年至2014年於湖南省排名前二高中任教，2014年起任中學化學教研組長。

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